Question

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

Answer 1

B

试题分析：在两个不同的容器中进行的同一个可逆反应对于第二种情况，可以认为0．2molNH₃不是加入的是消耗反应物生成的。等效转化回去。根据方程式可知生成0．2molNH₃消耗N₂0．1mol， H₂0．3mol．则相当于开始加入各种物质的量为1molN₂和3molH₂0 molNH₃这就是容器Ⅰ投料方式。起始状态相同，则到达化学平衡时状态也相同。平衡时各组分的含量相同及反应物的转化率等等也都一样。所以A、C、D错误。B正确。