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    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

    A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    B. 铝与稀盐酸

    C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

    D. 煤与O2的燃烧反应

    【答案】C

    【解析】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，选项A不选；B、铝与盐酸的反应属于放热反应，选项B不选；C、灼热的炭与水蒸气反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，选项C选；D、煤与O2反应，属于放热反应，选项D不选。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设反应：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　)

    A.低于136K

    B.高于409K

    C.高于136K而低于409K

    D.低于409K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与烧碱溶液反应，又能与盐酸溶液反应的是

    A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ① 18g D2O含有的电子数为10NA；

    ② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    ③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    ④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

    ⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

    ⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

    ⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    ⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10－5

    Ka=2.98×10－8

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

    (4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

    A. 增大反应物的量 B. 增加压强

    C. 升高温度 D. 使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

    【查阅资料】① NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2热稳定性很高。

    【实验探究1】 兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

    （l）仪器a的名称是_______；干燥管D的作用是_______；

    （2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是_______；

    （3）若无B装置，后果是_______；

    （4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_______；

    【实验探究II】 该兴趣小组进一步探究一中生成的白色固体的成分。

    （5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有_____；假设3.白色固体是NaNO2和NaNO3 两种物质的混合物。

    （6）实验验证：

    ① 要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是______________。

    ② 为证明是假设l还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时b～c的数字范围是__________。（用含a的不等式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

    A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

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