Question

下列比较中，正确的是（　　）

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C．1 L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．相同温度下，同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析：A、盐的酸碱性强弱和离子的水解成都以及盐溶液的浓度大小有关；
B、^lNH₄Cl 和NaOH 溶液混合后会发生反应，根据溶液的组成来判断离子浓度大小；
C、根据盐所电离出的离子浓度大小以及水解情况来回答；
D、根据盐所电离出的离子浓度大小以及水解情况来回答．

解答：解：A、如果NaF溶液的浓度远远大于NaCN 溶液的浓度时，也可能是NaF溶液的pH比NaCN溶液大，故A错误；
B、0.2 mol?L^-1NH₄Cl 和 0．l mol?L^-1NaOH 溶液等体积混合后所得的溶液成分是氯化钠、氯化铵以及一水合氨，离子浓度大小关系为：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B错误；
C、1 L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶液中，电离出的硫酸根离子不会水解，浓度最大，铵根、亚铁离子离子水解显示酸性，亚铁离子的浓度小于铵根离子，所以离子浓度大小关系为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、同浓度的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中①②④均能直接电离出铵根离子，③的电离微弱，所以铵根浓度最小，在①②④中的铵根都会发生水解反应，①中铝离子水解会抑制铵根离子的水解，④中醋酸根离子会促进铵根离子的水解，②中铵根离子的水解不受影响，故c（NH₄⁺） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确．
故选CD．

点评：本题是一道关于盐的水解原理应用方面知识的综合考查题，注意离子浓度大小比较方法以及离子水解的影响等知识，难度大．