练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）?2C（g）．若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10%．下列推断正确的是（　　）
    A．原混合气体的体积为1.1VL
    B．原混合气体的体积为1.2VL
    C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL
    D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL

    分析 温度和压强不变，物质的量与体积成正比，该反应为气体体积减小的反应，结合体积差计算．

    解答 解：平衡时生成C的体积为0.1VL，则：
    A（g）+3 B（g）?2 C（g） 体积减小△V
         1       3              2               2
    0.05VL  0.15VL   0.1VL           0.1VL
    则原混合气体总体积为VL+0.1VL=1.1V L
    反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L，气体B消耗掉0.15V L，
    故选AC．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意体积与化学计量数的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液（次氯酸钠和氯化钠的混合溶液），并提高次氯酸钠含量．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2和NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）试回答：
    （1）烧瓶B中所盛固体是MnO2，试管C中盛NaOH溶液．
    （2）有同学认为可以省去乙装置，你的观点是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
    （3）有同学认为还必须加入某些装置，你的观点是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气．
    （4）丁装置中冰水的作用是防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
    实验装置

    实验步骤
    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
    通过上述实验，回答下列试题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
    （3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若将装置III中的酸性KMnO4溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
    （4）装置IV中的Na2S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
    （5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
    （6）在BaCl2溶液中通人SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
    a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
    c．SO2有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-浓度增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）若向H2S溶液中C
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
    D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的E（填序号）．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是D
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250 mL 容量瓶．
    （2）用托盘天平秤取NaOH固体10.0 g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．使用滴定管前要检查是否漏液
    B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果
    C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5
    D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CHCl3含有的原子总数为2.5NA
    B．25g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为NA
    C．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
    D．1molCH5+中含有的电子数目为11NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案