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下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(  )
A、铝粉与氧化铁的反应
B、氯化铵与氢氧化钡的反应
C、锌片与稀硫酸反应
D、钠与冷水反应
考点:吸热反应和放热反应
专题:化学反应中的能量变化
分析:根据常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应.
解答: 解:A.铝粉与氧化铁的反应属于放热反应;
B.氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应;
C.锌片与稀硫酸反应属于放热反应;
D.钠与冷水反应属于放热反应.
显然B中反应的能量变化与其他三项不相同.
故选B.
点评:本题考查放热反应,抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸-O-CH2-COOH发生酯化反应的产物.
(1)甲一定含有的官能团的名称是
 

(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,其分子式
 
,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是
 

(3)已知:
R-CH2-COOH
Cl2
催化剂
R-ONa
Cl-R′
R-O-R′(R-,-R′代表烃基)
菠萝酯的合成线路如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)
 

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na
②丙的结构简式是
 
,反应Ⅱ的反应类型是
 

③反应Ⅳ的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

拆开1mol 共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所释放的能量称为键能.已知:H-H键能为436kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列说法中正确的是(  )
A、H-H比N≡N更牢固
B、N≡N键能约为946 kJ/mol
C、合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率
D、0.5mol N2和1.5mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量(  )
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子.向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中浓度变化最小的离子是(  )
A、HCO3-
B、SO32-
C、Na+
D、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒容的各个密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是(  )
A、2HI(g) H2?(g)+I2(g);△H>0,若降低温度,颜色加深,压强增大
B、2NO2(g)?N2O4(g);△H<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅
C、3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入铁后,Fe3O4将增加
D、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,升温后,气体密度不变,平均相对分子质量减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、向沸水中滴入2~3滴饱和FeCl3溶液,立即有红褐色沉淀生成
B、氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降
C、电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质
D、按照分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:①醋酸溶液  ②Na2SO4溶液  ③NH4Cl溶液  ④NaHCO3溶液  ⑤CH3COONa溶液,其pH的由大到小顺序正确的是(  )
A、④⑤②①③
B、④⑤②③①
C、⑤④②③①
D、⑤④②①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、在标准状况下,11g CO2和 5.6L N2所含分子数相同
B、80g NaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
C、标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
D、标准状况下,20mL NH3跟60mL N2所含分子个数比为1:3

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