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下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系如图所示,已知D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部标出).

(1)

写出下列物质的化学式:

A:________;B:________;E:________;K:________.

(2)

C与D的混合物通常叫做________(填名称).

(3)

写出下列反应的化学方程式(注明反应条件,若是离子反应的与离子方程式):

①:________;

②:________:

③:________:

④:________.

答案:2.铝热剂;
解析:

(1)

A:Al3O3;B:O2;E:NaAlO2;K:FeCl2

(3)

①:2Al2O34Al+3O2↑;

②:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

⑤:Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3

⑨:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?湖南模拟)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂,可用于疾病的诊断和药物载体,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

请回答下列问题:
(1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)
KClO3
KClO3
;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)
H2O2
H2O2
;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为
2:1
2:1

(2)H用途广泛如用作催化剂,印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
.总离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.F与B反应的离子方程式为:
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

(3)经测定A为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出A在水溶液中的电离方程式:
H2O2=H++HO2-(HO2+=H++O22-
H2O2=H++HO2-(HO2+=H++O22-

A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为:
NH4HO2
NH4HO2
.若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中,MnO2溶解产生 Mn2+,该反应的离子方程式为:
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:湖南师大附中2006-2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型:022

某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征.A可由化合物B经下列反应制得:

①B+NH3C[C的化学式为Si(NH2)4];②C经隔绝空气高温分解,得到A.

为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质.

请回答下列问题:

(1)

写出化合物B和化合物G的化学式________________

(2)

A可能所属的晶体类型是________,在A晶体中,每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________

(3)

写出反应②的离子方程式:________

(4)

分析反应③,你能得出的结论是:________.(合理均计分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂,可用于疾病的诊断和药物载体,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

请回答下列问题:

(1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)__________;若反应①是在常温条件下进行的,则A是____________________(填化学式);若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为____________________.

(2)H用途广泛如用作催化剂、印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为: ____________________.总离子方程式为:____________________.F与B反应的离子方程式为: ____________________.

(3)经测定A为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出A在水溶液中的电离方程式: ____________________.A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为:____________________.若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式为: ____________________.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

MnO2KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题:

1MnO2H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解产生Mn2+,反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????????

2MnO2KMnO4的工艺流程如

电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2KMnO4

写出240熔融时发生反应的化学方程式????????????????????????????????????? ,投料时必须满足n(KOH)n(MnO2) ??????????

阳极的电极反应为???????????????????????????????????

B物质是????????? (写化学式,下同),可以循环使用的物质是????????????????????

钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾(),聚丙烯酸钾单体的结构简式为???????????

上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全,该KMnO4

纯度是??????????? (精确到0.1%)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08广东实验中学三模)

(10分)TBC是优良的增塑剂,具有很好的相容性,且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等,广泛用于医学卫生用品,它的结构式如下图,合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下:

下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂,实验时催化剂总量占原料的1%,实验结果如下表。表1:酸醇物质的量之比对酯化率的影响;表2:酯化时间对酯化率的影响;表3:酯化率随温度变化情况。

 

表1

n(酸)n(醇)

15.0

15.5

16.0

16.5

17.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

时间/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

温度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

试回答下列问题

(1)酯化反应适宜的条件n(酸)∶(醇)、时间/h、温度/℃分别是:         (选填序号)。

A.1∶5,1,130        B.1∶5.5 ,1,140  

C.1∶7 ,2,160       D.1∶6.5 ,3,145

(2)温度太高酯化率降低的可能原因是

                             

(3)TBC的一种标准谱图如右,它是        

(A、1H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱)

(4)TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式:                                 。(5)柠檬酸的一种同分异构体A,能发生如下转化:

A可能的结构式为:     (只写一种)。

 

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