在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如右图,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 。 0~4min的平均反应速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时, 容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 表中3min~4min之间反应处于______状态; c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中:
(1)互为同分异构体的有 (2)互为同素异形体的有
(3)属于同位素的有 (4)属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤
⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
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欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇,有下列操作:
①过滤 ②蒸馏 ③静置分液
④加入足量的金属钠 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入过量的二氧化碳
⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的实验操作步骤及顺序是( )
A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑧①⑦③ D. ⑤②⑥③
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在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是( )
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 1∶3
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动
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下列说法正确的是
A.放热反应都是自发的,吸热反应都非自发
B.熵增大反应不一定自发,但自发反应熵一定增大
C.判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变
D.自发反应是不可逆反应
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一定条件下,将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+ 2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是
A.B的转化率为80%
B.A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)
C.此时若移走0.2molC和0.4molD,则C的体积分数将增大
D.此时若再加入1molB,达平衡时,A的转化率将是B的2倍
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把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,充分反应后固体有剩余,然后过滤,把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是( )
A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
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下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是( )
A.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
B.金属单质之间发生的置换反应
C.金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度
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