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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件略去)。

已知:

(1)A所含官能团的名称是 _________________________________

(2)①反应的化学方程式是 _________________________________

(3)②反应的反应类型是 ___________________________________

(4)I的分子式为C9H12O2N2,I的结构简式是 ________________

(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,与CH3Cl发生反应③的化学方程式是 ________________

(6)1molM与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2,M的结构简式是 ___________

【答案】 碳碳双键 取代反应

【解析】试题分析:A是乙烯,与水反应生成B,B是乙醇;由分子式C7H8可知D是;则E是;由题目信息可知G是;I是K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,K是;L是

解析(1)A是乙烯所含官能团的名称是碳碳双键

(2)①反应是苯甲酸与乙醇的酯化反应化学方程式是

(3)②反应是发生消化反应生成属于取代反应。

(4)由以上分析知I的结构简式是

(5)K是D的同系物,核磁共振氢谱显示其有4组峰,K是与CH3Cl发生取代反应生成的化学方程式是

(6)1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成4molCO2,说明M含有4个羧基,M的结构简式是

练习册系列答案
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【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
(2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A;步骤②生成沉淀I
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是

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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去)。试回答:

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________

(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是:_________________

(4)A中加入的试剂可能是________,作用是__________________

B中加入的试剂可能是________,作用是__________________

E中加入的试剂可能是________,作用是____________________

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:________,D中:________。如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?________(不能”),原因是________________________

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A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定

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