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    【题目】既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

    A. CuSO4 B. MgO C. NaHCO3 D. Fe(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    A. CuSO4与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与盐酸不反应，A错误；

    B. MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，B错误；

    C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，C正确；

    D. Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，与氢氧化钠不反应，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求填空：
    （1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

    实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 ． 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的
    A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
    写出A装置中反应的离子方程式 ．
    （3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
    氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 ．
    NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，该反应的化学方程式为 ． 如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol
    （4）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
    SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
    A.
    分离碘酒中的碘和酒精
    B.
    除去Cl2中的HCl
    C.
    排水集气法收集NO
    D.
    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

    A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（ ）
    A.NaHCO3的热稳定性好
    B.如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
    C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于海水提溴过程的是( )
    A.氧化
    B.蒸馏
    C.吹出
    D.吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

    （1）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。

    ①在基态11B原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    ②若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有______种。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为________，BH4-离子的空间构型是_____________，与BH4-互为等电子体的的分子有___________。

    （3）硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_____、_______。与H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

    A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

    （4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其原因是_____________。

    （5）己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代数式表示即可，不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B. pH＝3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH＝4

    C. pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH＝2

    D. pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    (1)仪器甲的名称是________。

    (2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

    (3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    (4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

    (5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

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