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    已知1 mol电子转移时所通过的电荷量为1 F（法拉第），1 F=96500 C（库仑）。现有一个铅蓄电池，最初有100 g Pb和100 g PbO2，加入过量的硫酸，发生如下反应：

    Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    理论上，一个电池可以放电直到其中一个的电极完全耗尽为止。假如不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00 A(安培)。通过计算求：

    （1）正、负极的电极材料，________极先消耗完。

    （2）理论上该电池放电最长时间是多少小时？

    （1）正  （2）22.4 h

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?广州模拟）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃
    浓度/mol?L-1 体积/mL 浓度/mol?L-1 体积/mL
    ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
    ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
    ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移
    2
    2
    mol 电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
    2.5
    2.5
    ．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
    ②和③
    ②和③
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
    ①和②
    ①和②
    ．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
    0.010
    0.010
     mol?L-1?min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    （1）E的离子结构示意图为
    ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    （3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
    N、S
    N、S
    （填元素符号）；
    （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    （用离子符号表示）；
    （5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
    0.8
    0.8
    ；
    （6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    ．
    T/K 303 313 323
    CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

    （1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    （2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。

    （3）已知在酸性条件下有以下反应关系：

    ①KBrO3能将KI氧化成I2 或KIO3，其本身被还原为Br2；

    ②Br2能将I¯ 氧化为I2；

    ③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。

    Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。

    （4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

         A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

    B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

    C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

    D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    实验编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度

    浓度(mol·L－1)

    体积(mL)

    浓度(mol·L－1)

    体积 (mL)

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

     

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

    （4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　 　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　     kJ。

    （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1

    CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。

    (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                    。

    物  质

    燃烧热（kJ·mol－1）

    H2(g)

    －285.8

    CO(g)

    －283.0

    CH4(g)

    －890.3

    (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                         。

     

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