下列判断正确的是 A．同温下.HF比HClO易电离.则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常温下.BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 C．常温下.0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3.则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列判断正确的是（）

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

C．常温下，0.4 mol•L^-1HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(Ｈ^＋)＞c(OH^－)

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液

恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

【答案】

【解析】

考点分析：A项两种盐溶液的浓度未知，所以无法比较pH大小；B项Ksp只受温度影响；C项溶液混合后HA和NaA的浓度相等，溶液的pH等于3，确定为酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度正确；D项弱两极分别产生氢气和氯气，同条件下的体积比为1：1，恢复原状可通入HCl，所以错误。

考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、离子浓度大小的比较、电解池。

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c(N

)

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B、Q₁＞Q₂

C、Q₁＜Q₂

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