下列叙述中正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯净物一定是单质 D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
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在离子RO3n—中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H=-92.4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ／mol
又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJ／mol
则2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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下列叙述中正确的是 ( )
A． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B．NH3、CO、CO2都是极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn＋2 。B、C同周期， C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、B、C、D、E元素符号___、___、___、___、___、
⑵B原子的电子排布图为_________________。D离子的电子排布式为______________________，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，
⑶DBA中的化学键类型为____________、____________属于 化合物（填“离子”或“共价”）
⑷A的硫化物中，A原子以 杂化轨道成键，分子空间构型为 ；
（5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式.
_____ ______ _______
_______ ______ _______ __
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乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是( )
(1)乙酸的电离，是①键断裂；
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂；
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂；
(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH―→
＋H2O，是①②键断裂
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)
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镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)
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下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )
A．图1中
，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
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