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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:

1)写出上述实验过程中所用试剂:试剂①____;试剂③____

2)判断试剂①已过量的方法是:_____

3)操作①是利用半透膜进行分离提纯,操作①的实验结果:淀粉___(填“能”或“不能”)透过半透膜。

4)操作④的名称是____,其中玻璃棒的作用是____

【答案】BaCl2 稀盐酸 取少量上层清液于试管中,再滴加少量BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则已经过量 不能 蒸发结晶 搅拌

【解析】

胶体不能透过半透膜,操作①为渗析,将淀粉与溶液分离,除去Na2SO4CaCl2,可分别加入BaCl2Na2CO3,除去粗盐中含有的Ca2+SO42-可溶性杂质的方法:加入过量BaCl2,去除硫酸根离子;再加入过量Na2CO3(去除钙离子),则试剂①为BaCl2,操作②为过滤,沉淀A为硫酸钡,试剂②为Na2CO3,操作③为过滤,沉淀B为碳酸钙和碳酸钡,试剂③为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体,

1)由以上分析可知试剂①为BaCl2,试剂③为盐酸;

故答案为:BaCl2;盐酸;

2)判断试剂①已过量的方法是静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,没有白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量;

故答案为:静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量;

3)胶体粒子和浊液粒子半径比较大,不能透过半透膜,而溶液中溶质粒子可通过半透膜;

故答案为:不能;

4)操作④由溶液得到晶体,为蒸发结晶操作,其中会使用玻璃棒搅拌来加速蒸发;

故答案为:蒸发结晶;搅拌。

练习册系列答案
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【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取相同物质的量的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表:

实验序号

合金质量/mg

255

385

459

生成气体/mL

280

336

336

请回答下列问题:

1)要算出盐酸的物质的量,题中作为计算依据的数据是___,求得的盐酸的溶质物质的量为___

2)求合金中MgAl的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是___,求得请务必写出计算过 程:___

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A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多

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【题目】工业上制备丙烯的方法有多种,具体如下(本题丙烯用C3H6表示):

(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)

由下图可得,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=_________kJ/.mol

(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6),其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为烯歧化法,反应为:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

一定温度下,在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8C2H4,发生烯烃歧化反应。

I.该反应达到平衡的标志是______________

a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8C2H4C3H6的物质的量之比为1:1:2

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.C4H8C2H4C3H6的浓度均不再变化

.已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=mmoln(C2H4)=2mmoln(C3H6)=nmol,且平衡时C3H6的体积分数为

①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。(用只含mVt1的式子表示)。

②此反应的平衡常数K=______________

t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8C2H4,在新平衡中C3H6的体积分数_______(“>”“<”“=”)

(4)“丁烯裂解法是另一种生产丙烯的方法,但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生,具体反应如下:主反应:3C4H84C3H6;副反应:C4H82C2H4

①从产物的纯度考虑,丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是__________(填字母序号)。

a.3000.1MPa b.7000.1MPa c.3000.5MPa d.7000.5MPa

②下图中,平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势,从平衡角度解释其可能的原因是_____

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A. 整个反应过程中,氧化剂为O2

B. 放电时,正极的电极反应式为Cu2OH2O2e-2Cu2OH-

C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应

D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

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CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

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