Question

19．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）

• A． 当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
• B． 电池工作时，正极上有H₂生成
• C． 工作过程中溶液的pH会增大
• D． 电池正极的反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺═2H₂O

Answer 1

分析 由图可知该燃料电池中，镁作负极，负极反应为Mg-2e^-═Mg²⁺；铂作正极，正极上双氧水得电子生成水，正极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，以此来解答．

解答 解：A．Mg为负极，电池的负极反应为Mg-2e^-═Mg²⁺，有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g，故A正确；
B．电池工作时，H⁺向正极移动，但正极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，没有氢气生成，故B错误；
C．电池总反应式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；
D．负极反应为Mg-2e^-═Mg²⁺，正极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，则电池总反应式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．