Question

9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

• A． 金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• B． HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． NaF＞NaCl＞NaBr
• D． NaCl＞Hg＞S

Answer 1

分析 A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；
B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高；
C．离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越大；
D．离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，Hg常温下为液体．

解答 解：A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔沸点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；
C．因离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故C正确；
D．离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，Hg常温下为液体，所以熔沸点：NaCl＞S＞Hg，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．