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    【题目】下列属于氧化还原反应的是

    A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

    C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A项、CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；

    B项、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；

    C项、SO2+H2O2=H2SO4为化合反应，SO2中的S元素化合价由+4价升到+6价，化合价升高作还原剂被氧化，故属于氧化还原反应，C正确；

    D项、Cu(OH)2CuO+H2O为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D错误，

    故本题选C。

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    A. t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3

    B. t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g

    C. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%

    D. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

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    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

    D. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

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    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

    B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

    C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

    （1）写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______

    （2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；

    c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

    （5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

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    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

    （5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。

    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

    （2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

    （3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

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