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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA

    B.25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA

    C.标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA

    D.18g 2H2O 中含有的质子数为10NA

    【答案】D

    【解析】

    A．1molFeI2 与1molCl2 反应，氯气完全反应生成2mol氯离子，转移的电子数为2NA，故A正确；
    B．25 °C时，pH=3的醋酸溶液1L，氢离子浓度为0.001mol/L，含有氢离子个数= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正确；
    C．1个丙烷分子含有8个C- H键，标准状况下22.4L丙烷中含C- H键数约为8NA，故C正确；
    D．18g 2H2O 中含有的质子数= 10NA/mol=9NA，故D错误；

    故答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.X元素的原子序数是19

    B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

    C.Xn+中n=1

    D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

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    【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)

    A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。

    ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

    ③

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    断开1 mol共价键所需能量/kJ

    460

    500

    176

    下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性

    C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是

    A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：

    请回答：

    （1） A的结构简式_______。

    （2） C中含有官能团的名称是_______。

    （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。

    （4）下列说法正确的是________。

    a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

    b. D和E都可以与金属钠发生反应

    c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质

    d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势

    （一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

    写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。

    （二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

    一段转化主要发生的反应如下:

    ①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

    ②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

    二段转化主要发生的反应如下:

    ③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

    ④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

    （1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。

    （2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。

    （3）下列说法正确的是_________。

    A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率

    B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率

    C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

    D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比

    （4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

    ①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

    ②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

    现有铁、铝的混合物进行如下实验：

    (1)操作X的名称是_____。

    (2)气体A是_____。

    (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是

    A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

    D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

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