[题目]下列不属于配位化合物的是( )A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]B.氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OHC.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]
B.氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]
D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O

【答案】D
【解析】十二水硫酸铝钾是由K+、Al3+、S及H2O分子组成的离子化合物,属于复盐,所以D项正确。

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【题目】国际单位制中表示物质的量的单位是

A. 个 B. kg C. g·mol-1 D. mol

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【题目】（4﹣羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：
已知：①F的结构简式为；② （ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列问题：
（1）关于4﹣羟基香豆素的说法正确的是．（填标号） a．能使溴水褪色 b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c．分子内最多有9个碳原子共平面 d．属于苯的同系物
（2）A生成B的反应类型为， D的结构简式为．
（3）I的名称为．
（4）写出G生成H的化学方程式．
（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有种； a．能发生银镜反应 b．属于苯的二取代物 c．只含有一个环
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式．
（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线．

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【题目】如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：

（1）请问：甲池是装置，乙池是装置．
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是，通入O2的电极的电极反应式是．甲池中发生的反应的化学方程式为．
（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是， A（Fe）电极的电极反应式为．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为．
（2）D中盛装的试剂为．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的，可观察到的现象．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液	产生白色沉淀	Fe3+能氧化H2SO3
3	将SO2通入和 BaCl2混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣

（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ，不能说明谁先氧化H2SO3 ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．