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    9．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）
    物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3
    溶解度（g）54.60.000 840.039
    A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5 mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=2.14×10-5mol2•L-2
    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
    C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
    D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

    分析 A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32-，如氯化镁，则Mg2+和CO32-的浓度不相等；
    B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；
    C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；
    D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．

    解答 解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）•c（CO32-）就不变，等于2.14×10-5mol2•L-2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32-，如氯化镁，则Mg2+和CO32-的浓度不相等，故A错误；
    B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；
    C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；
    D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及其应用、物质的分离与提纯、离子方程式书写、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H2的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    （3）电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．

    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
    （5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响．
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
    ③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．设计一实验将只含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3的白色固体中的三种成分检验出来．取一定量的白色固体与烧瓶A中，通过分液漏斗加入液体a，如图所示：
    （1）实验开始前，需进行的操作是：检查装置气密性
    （2）写出A中发生的离子反应方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （3）液体a的名称为：硫酸；已知B、D都为品红，C为酸性KMnO4溶液，则D装置的作用为：检验二氧化硫是否除尽
    （4）检验出Na2CO3的现象是：D中品红不褪色，E中石灰水变浑浊
    （5）装置C中的试剂还可用与KMnO4具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    （6）能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na2SO4，为什么？不能，因为在检验Na2SO3、Na2CO3的实验时已经向烧瓶中加入了硫酸，直接用反应后烧瓶中的溶液就不能说明原固体中含有Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的建角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
    B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c（HCO3-）的变化情况是先变小后变大
    D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液与0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F-CH2COOCH3），其具有-COO-结构的同分异构体还有（不考虑-O-F结构及立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
    B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
    C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，则NaA溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．关注营养、合理选择饮食、了解用药常识，有利于心身健康．
    ①下列做法中不会影响食品安全的是B
    A．把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
    B．做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
    C．把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
    ②下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是A
    A．阿司匹林    B．青霉素     C．麻黄碱
    ③抗酸药物的种类很多，某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ④淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6
    ⑤下列物质是人体必需的营养成分之一，给人体提供能量的是C
    A．食盐                B．水              C． 糖类．

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