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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随原子序数的递增而降低

    B.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

    C.原子序数为24的元素属于长周期的副族元素

    D.金属Cs在空气中燃烧的产物是Cs2O

    【答案】C

    【解析】

    A. F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，熔点随原子序数的递增而增大，故A错误；

    B. 非金属性和氢化物酸性无因果关系，故B错误；

    C. 原子序数为24的元素位于第四周期ⅥB族，故C正确；

    D. 金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，Cs比钠钾都要活泼，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石[主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2]制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：

    （1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________(填化学式）。

    （2）制取H2TiO3的化学方程式为__________________。

    （3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是____________。

    （4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________(填标号)

    A.1~2 B.2~3 C.5~6 D.10~11

    （5）常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

    ①滴定终点的现象为_____________。

    ②滴定终点时消耗bmol· L－1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。 (写表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质中，化学键类型相同的一组是

    A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）装置B的作用是___________________；装置D的作用是_______________________；

    （2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______。

    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙

    （5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据外媒报道，WirthResearch公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是

    A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高

    B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

    C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是

    A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

    B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

    C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

    D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是

    A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 不能使溴水褪色

    C. 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应

    D. 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

    （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

    (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

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