【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为 |
B | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 |
D | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
回答下列问题:
（1）B具有的性质是_____(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________
（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以是_______
①酚酞试液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液 ④水 ⑤溴水
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______
【答案】②③ 
③⑤ CH2=CH-COOH+C2H5OH
CH2=CH-COOC2H5+H2O
【解析】
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型
可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为
，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为
，可知B为苯。
（1）B是苯，是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，故选②③；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式：
，故答案为：②③；。
（2）B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，
①B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，遇酚酞都不变色，故用酚酞试液无法鉴别；
②苯与氢氧化钠溶液分层，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与氢氧化钠溶液互溶或反应，但实验现象相同，故用氢氧化钠溶液无法鉴别；
③苯与碳酸钠溶液分层，CH3CH2OH与碳酸钠溶液互溶， CH2=CH-COOH与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故用碳酸钠溶液可以鉴别；
④苯与水分层，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与水都互溶，故用水无法鉴别；
⑤溴水和苯发生萃取，下层接近无色；CH3CH2OH和溴水混合无现象，CH2=CH-COOH与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故可用溴水鉴别；
故选③⑤。
（3）C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OH
CH2=CH-COO2H5+H2O，故答案为：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列描述的离子反应方程式正确的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B.金属在加热条件下都易与氧气反应
C.加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D.铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA
B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，水只作氧化剂的是
A. NaH+H2O=NaOH+H2↑ B. Na2O+H2O=2NaOH
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。
（1）0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时，A的转化率为_______。
（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_________。
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是
A. 原子半径 Z＞Y＞R
B. R与Y的电子数相差8
C. 非金属性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为______________________________________________。
(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式是_______。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____________，②④两种元素形成原子数目比为1∶2的共价化合物的结构式为___________________________。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为_________，⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为：____________________。
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