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    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（ ）

    A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

    【答案】A

    【解析】设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    B.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C.1 mol﹣OH中电子数为10 NA
    D.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是

    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3

    A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

    （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ/mol

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ/mol

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_________________。

    （3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H=_____kJ/mol。

    （4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融Na2CO3。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO32— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述与图象对应关系不正确的是（ ）
    A.图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
    B.图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
    C.图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
    D.图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.锌粒与稀硫酸的反应
    B.甲烷在空气中燃烧的反应
    C.灼热的木炭与CO2的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到测量要求的是（ ）
    A.用托盘天平称取35.20g NaCl
    B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸
    C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
    D.用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

    根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

    （1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________

    （2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

    （3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。

    （4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。

    （5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。

    ②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）

    A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体

    C.容量瓶使用前未经干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线

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