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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B．质量数不同的原子互称同位素
    C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
    D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    分析 A．化学反应速率表示的化学反应进行的快慢程度，化学反应速率与化学限度没有必然关系；
    B．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；
    C．糖类中的单糖不能发生水解反应；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A．化学反应速率与化学反应限度之间不存在必然关系，不能根据反应速率大小判断反应限度，故A错误；
    B．有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素，故B错误；
    C．糖类中的单糖，比如葡萄糖和固体═果糖不能发生水解反应，故C错误；
    D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，液体的叫做油，固体的是脂肪，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是化学反应速率的意义、同位素的概念、糖类的性质以及油脂的组成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．室温下，向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    C．NaHSO3溶液：c（OH-）+c（SO32-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
    D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.75：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是（　　）
    A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
    B．给试管里的液体加热时．试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
    C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
    D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．
    （3）固体A主要为NaCl（填化学式），固体B主要为K2Cr2O7（填化学式）．
    （4）为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质；进一步提纯产品的方法是重结晶
    （5）将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr（SO4）2，反应的化学方程式为3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr（SO4）2+H2O；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr（OH）SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr（OH）SO4，则该产品中KCr（SO4）2的质量分数为89.6%（用百分数表示，保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
    （2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
    （3）实验内容：
    序号实验方案实验现象
    ①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
    ②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色
    （4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
    B．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
    C．Ⅲ中紫色石蕊试液变红
    D．鸡蛋壳发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4
    （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网    c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳    f．试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（　　）
    A．49B．50C．51D．无法确定

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