[题目]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基: CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB. 苯酚钠溶于碳酸溶液:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应:Cu2++H2S=CuS↓+2H+D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

【答案】C

【解析】A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，选项A错误；B、苯酚钠溶于碳酸溶液的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+HCO3-，选项B错误；C、硫酸铜溶液与硫化氢的反应的离子反应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，选项C正确；D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，不能写离子反应，选项D错误。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【2014新课标2】37．[化学选修——3：物质结构与性质]

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【2015山东卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－

B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。