【题目】 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
【答案】D
【解析】
试题分析:A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强,根据图知,未加水时,相同浓度条件下,MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性,故A正确;B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:b>a,故B正确;C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-),所以它们的c(OH-)相等,故C正确;D.根据A知,碱性MOH>ROH,当=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,所以c(M+)/c(R+)减小,故D错误;故选D。
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【题目】利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | 石灰石 | 澄清石灰水 | 制二氧化碳并吸收尾气 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | H2S溶液 | SO2具有还原性 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2
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【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A.4(b-2a)mol/L
B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L
D.10(b-a)mol/L
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A.I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.若温度T1,T2的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2
C.反应进行到状态D时,一定有V正>V逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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