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19.下列实验方案合理的是(  )
A.可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳
B.可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯
C.制备氯乙烷(C2H5Cl):将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D.
证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯:用如图所示的实验装置

分析 A.溴水与三种有机物混合后现象不同,可鉴别;
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳,引进了新的杂质;
C.乙烷与氯气的反应产物为各种氯代烃的混合物,无法达到纯净的氯乙烷;
D.乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙烯的检验.

解答 解:A.四氯化碳、己烷和己烯与溴水混合的现象分别为:分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色,现象不同,可鉴别,故A正确;
B.酸性高锰酸钾溶液能够将乙烯氧化成二氧化碳,产生了新的杂质,违反了除杂原则,故B错误;
C.将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应,反应产物为氯代烃的混合物,无法达到纯净的溴乙烷,故C错误;
D.生成的乙烯中混有乙醇,乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰了检验结果,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及卤代烃性质、物质分离与提纯、物质鉴别等知识,明确常见有机物组成、结构与性质为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的为(  )
A.密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应,产物的分子数为2NA
B.常温下,1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C.0.1mol铁在0.1molCl2 中充分燃烧,转移的电子数为0.3 NA
D.标况下,1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L酒精含有的分子数为NA
B.500mL lmoL/L的盐酸中含有的HC1分子数为0.5 NA
C.2.24LH2含有0.2NA个氢原子
D.通常状况下,71 g Cl2所含原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH) 2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH) 2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是(  )
A.MgSO 4B.Al 2(SO 4) 3C.Fe 2(SO 4) 3D.NaAlO 2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A.分液、萃取、重结晶B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.室温下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2.若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为3.96×10-3mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计,但溶液中残留的Mg2+不能忽略).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,己知X2气体占空气体积分数的78%,X与Y相邻,Y与W也相邻,Z原子M层电子数比K层少1.
(1)X是N,Y是O,Z是Na(填元素符号)
(2)用电子式表示Y元素与Z元素的化合物的形成过程
(3)Z2Y2和WY2两种物质反应生成含有Z、Y、W三种元素的化合物,写出该反应的化学方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.1 mol羟基含10 NA个电子
B.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子总数为0.5NA
C.1 mol聚乙烯含有的原子总数目为6NA
D.20℃时,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
【方案一】:沉淀法.利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是D(填编号).
A.CaCl2溶液      B.MgSO4溶液     C.NaCl溶液     D.Ba(OH)2溶液
(2)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”、“偏小“或“无影响”).
【方案二】:量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部,保证测量气体体积的准确.
(2)若撤去导管a,使测得气体体积偏大(“偏大”,“偏小”或“无影响”).
【方案三】:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol•L-1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管仪器来完成.
(2)判断滴定终点的依据是由红色突变为无色,且30s不恢复.
(3)此法测得ω(Na2CO3)=84.8%.

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