Question

常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，将两溶液等体积混合，以下判断一定正确的是（ ）
A．c（A^-）=c（OH^-）+c（HA）
B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C．c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，联立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH为强碱．将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A^-离子水解，溶液呈碱性．
A、水解程度很小，c（A^-）远大于c（OH^-）+c（HA）．
B、将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A^-离子水解，溶液呈碱性．水解程度不大，据此判断．
C、根据溶液电荷守恒判断．
D、将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A^-离子水解，溶液呈碱性．水解程度不大，据此判断．
解答：解：常温时0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，联立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH为强碱．将两溶液等体积混合，HA与BOH恰好发生反应，为BA溶液，BA是强碱弱酸盐，A^-离子水解A^-+H₂OHA+OH^-，溶液呈碱性．
A、水解程度很小，c（A^-）远大于c（OH^-）+c（HA），故A错误；
B、因A^-能水解，则c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
则c（A^-）＞c（OH^-），所以离子浓度顺序为c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正确；
D、因A^-能水解，则c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
则c（A^-）＞c（OH^-），所以离子浓度顺序为c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
选：C．
点评：本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键，注意溶液电中性原则．