下列有关沉淀溶解平衡的说法中.正确的是( ) A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中.加入蒸馏水.Ksp增大B.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小C.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中.加入稀盐酸.平衡不移动D.25℃时.Ksp＞Ksp(AgI).向AgCl的悬浊液中加入KI溶液.有黄色沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）增大

B、可直接根据K_sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

C、在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

D、25℃时，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
C．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO₃^2-浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO₃^2-浓度减小的方向移动；
D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

解答： 解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K_SP不变，故A错误；
B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；
C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
D．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

练习册系列答案

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下列物质是有机化合物的是（　　）

A、CO₂

B、NaCl

C、乙醇（CH₃CH₂OH）

D、CaCO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

A、容器里气体的密度为40 g/L

B、SO₃的分解率为20%

C、在这10 min内的平均速率为υ（O₂）=0.005 mol?L^-1?min^-1

D、化学反应速率：υ（Ag₂SO₄）=υ（SO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
（1）过程I的目的是

．
（2）棉花中浸润的溶液为

．
（3）A中发生反应的化学方程式为

．
（4）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是

．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由

．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-

（7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为

、

（写化学式）．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为

；
（2）连接装置，并检查气密性．通入N₂，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl₃溶液中产生

（填现象）后，开始加热C处．AlCl₃溶液中对应现象的离子方程式为

；C处发生反应的化学方程式

．
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是

，二是

．
（4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器

内加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图2：
①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N₂和H₂浓度的变化曲线（曲线上必须标明N₂、H₂）．

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在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（　　）

A、m值等于3

B、平衡时，体系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8

C、A的转化率为40%

D、用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为

；
②估算该反应的平衡常数

（列式计算）；
③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向

移动；
④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向

移动．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=-246.4kJ?mol^-1
它可以分为两步，反应分别如下：4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），△H₁=-205.1kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H₂=

．
②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是

（填字母代号）．
a．降低温度  b．加入催化剂
c．缩小容器体积  d．增加H₂的浓度
e．增加CO的浓度
③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol  CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）

（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡时n（CH₃OCH₃）=

，平衡时CO的转化率=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A的结构简式为