练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    B、可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
    C、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
    D、25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
    B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；
    C．加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中CO32-浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向CO32-浓度减小的方向移动；
    D．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
    解答： 解：A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的KSP不变，故A错误；
    B．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故B错误；
    C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故C错误；
    D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是有机化合物的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl
    C、乙醇（CH3CH2OH）
    D、CaCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、容器里气体的密度为40 g/L
    B、SO3的分解率为20%
    C、在这10 min内的平均速率为υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
    D、化学反应速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
    （1）过程I的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由
     
    ．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
    乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    （7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    （写化学式）．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁和氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学根据该原理设计的实验装置如图1，并利用氨气还原氧化铜．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为
     
    ；
    （2）连接装置，并检查气密性．通入N2，装置D中有连续的气泡后，开始加热A．当AlCl3溶液中产生
     
    （填现象）后，开始加热C处．AlCl3溶液中对应现象的离子方程式为
     
    ；C处发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是
     
    ，二是
     
    ．
    （4）工业生产中，合成氨的反应具有极其重要的作用．在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图2：
    ①反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
    ②第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡，请在图2中画出第5分钟到此平衡时N2和H2浓度的变化曲线（曲线上必须标明N2、H2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+mB（g）?2C（g），经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（　　）
    A、m值等于3
    B、平衡时，体系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
    C、A的转化率为40%
    D、用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②估算该反应的平衡常数
     
    （列式计算）；
    ③在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；
    ④如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    移动．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    ①利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
    它可以分为两步，反应分别如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
     
    ．
    ②在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度  b．加入催化剂
    c．缩小容器体积  d．增加H2的浓度
    e．增加CO的浓度
    ③在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：a、反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
    b、平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的结构简式为．化合物A～H的转化关系如图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基．请完成下列问题．

    已知：
    （1）B1的结构简式为
     
    ，G2所含官能团为
     
    ．
    （2）⑤的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的方程式：
     
    ．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
     
    ．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种；写出其中一个的结构简式为
     
    ．
    ①含有三个甲基；    ②与E所含官能团相同；    ③-OH和-Br不连在同一个碳原子上．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）O2的转化率为多少？
    （2）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
    （3）平衡常数K为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案