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3.化合物G是一种医药中间体.可以通过如图所示的路线合成:(D、E中均含有苯环)
已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl(酰氯).
酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯:RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题:
(1)A的名称是乙醇.B中所含官能团名称是醛基.G的化学式是C9H6O3
(2)B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等.D→E的反应类型是酯化反应.
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(4)合成路线中生成F的化学方程式是
(5)化合物G所具有的化学性质有C
A.能够与5mol H2发生加成反应      B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
  D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)与酰氯的化学性质相似.D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林,阿司匹林的结构简式是
(7)在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3).J有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰.

分析 由CH3COCl结合题中信息(1),可知C为CH3COOH,结合A→B→C的条件可推知B为CH3CHO,A为CH3CH2OH,由F的结构与信息(2),逆推可知E为,结构D的分子式可知,D为,据此解答.

解答 解:由CH3COCl结合题中信息(1),可知C为CH3COOH,结合A→B→C的条件可推知B为CH3CHO,A为CH3CH2OH,由F的结构与信息(2),逆推可知E为,结构D的分子式可知,D为
(1)A为CH3CH2OH,名称是乙醇,B为CH3CHO,含有的官能团为醛基,由G的结构简式可知化学式是C9H6O3
故答案为:乙醇;醛基;C9H6O3
(2)B→C转化所加的①试剂可能是:银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等,D→E的反应类型是酯化反应,
故答案为:银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等;酯化反应;
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是:
故答案为:
(4)合成路线中生成F的化学方程式是:
故答案为:
(5)根据G的结构简式可知,
A.G中有苯环和一个碳碳双键,能够与4mol H2发生加成反应,故A错误;
B.G中没有酚羟基,所以遇FeCl3溶液不能发生显色反应,故B错误;
C.G中有酯基,在NaOH中完全水解产物中含有羧基和酚羟基,与氢氧化钠反应生成羧钠及酚钠,所以分子式为C9H6O4Na2,故C正确,
故选C;
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)与酰氯的化学性质相似.D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林,阿司匹林的结构简式是:
故答案为:
(7)E的结构简式为,在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3),则J为,同时满足下列条件的J的同分异构体:①不含有环状结构,②含有醛基,③核磁共振氢谱只有两个吸收峰,同分异构体结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,注意根据转化中有机物的结构、反应条件、反应信息进行推断,需要熟悉掌握官能团的性质与转化,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如图为一原电池示意图,在原电池两极之间设有隔膜,离子可以自由通过.则下列说法不正确的是(  )
A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动
B.电子由Cu极通过导线流向Zn极
C.一段时间后ZnSO4溶液浓度增大CuSO4溶液浓度减小
D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图.下列有关说法错误的是(  )
A.操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
B.工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②
C.试剂b可用硫酸
D.操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉表面被钝化.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d(填序号)
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓硫酸)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于C(选填序号).
a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,属于吸热反应的是(  )
A.乙醇燃烧B.碳酸钙受热分解
C.氧化钙溶于水D.盐酸和氢氧化钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.钛是继铁、铝后的第三金属,二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料.

Ⅰ.用钛铁矿制取二氧化钛,(钛铁矿主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价,含有Fe2O3杂质.)主要流程如图1:
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)加Fe的作用是将Fe3+还原为Fe2+
Ⅱ.由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如图2:
(3)反应②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氩气}$4NaCl+Ti,该反应需要在Ar气氛中进行的原因是防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或N2、CO2)作用.
Ⅲ.科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺.
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如图3所示 该方法阴极获得钛的电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是(  )
A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸
B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.根据以下反应事实:
(1)甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色,其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH;
(2)CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4
请写出甲苯制成苯的各步反应式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是(  )
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动
C.A的体积分数下降D.B的浓度增大

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