Question

11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

（1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a
（3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为Va=Vb=Vc
（4）导电能力为何先增强后减弱随着水的增多，溶液中离子浓度先增大后减小，所以导电性先增强后减弱
（5）使c点c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
①加氢氧化钠固体②加醋酸钠固体．

Answer 1

分析 （1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，与Zn反应的速率越大；
（2）溶液越稀，越促进醋酸电离；
（3）酸碱中和消耗NaOH的物质的量，与酸的物质的量有关；
（4）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．

解答 解：（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，与Zn反应的速率越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度为c＜a＜b，所以反应速率分别为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc，三者由大到小的顺序为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc；
故答案为：ⅴb＞ⅴa＞ⅴc；
（2）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度：c＞b＞a；
故答案为：c＞b＞a；
（3）由于溶液中醋酸的物质的量相同，所以恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同，即Va=Vb=Vc，
故答案为：Va=Vb=Vc；
（4）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，溶液导电性最小，随着水的增多，溶液中氢离子浓度增大导电性增强，当溶液中体积的增大程度大于氢离子的物质的量增大程度时，溶液中氢离子浓度会减小，溶液导电性减小；
故答案为：随着水的增多，溶液中离子浓度先增大后减小，所以导电性先增强后减弱；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，c（H⁺）减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动、故可以加入氢氧化钠固体；碳酸钠固体；镁等金属；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加醋酸钠固体等，
故答案为：加氢氧化钠固体；加醋酸钠固体．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．