【题目】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用0.10molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH= ， （含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
数 | 待测液体积 | 标准KMnO4溶液体积（mL） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 23.90 |
第三次 | 25.00 | 5.00 | 25.10 |
①滴定时，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为
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【题目】下列说法中正确的是
A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷
B. 使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质
C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
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【题目】工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。
已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
（1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与
稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。
（3）有下列操作步骤：
①缓缓向A中通入一定量的N2。
②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；
③点燃B处酒精灯；
④再次称量B；
⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；
⑥再次缓慢通入一定量的N2。
正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。
（5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。
（6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B
中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）写出有机物A可能的结构简式．
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【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO﹣+H | K=1.76×10﹣5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3﹣H2CO3﹣H++HCO32﹣ | K1=4.31×10﹣7K2=5.61×10﹣11 |
HClO | HClOH++ClO﹣ | K=3.0×10﹣8 |
CH3COOH、H2CO3、HClO，其中酸性最强的是 ， 最弱的是
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H2SO4
②NH3H2O ． 
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