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    18．八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方-“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C7H11O5
    B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个
    C．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应
    D．该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到

    分析 该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、酯化反应及缩聚反应，根据结构简式确定分子式，据此分析解答．

    解答 解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A错误；
    B．该分子中碳碳双键两端连接的原子及羧基上的原子能共面，所以该化合物中处于同一平面的原子有10个，故B错误；
    C．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，含有羧基，能和氢氧化钠，碳酸氢钠反应，故C正确；
    C．该物质在浓硫酸作用下能发生消去反应，能生成，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸性质，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种
    D．谷氨酸分子（）间缩合可形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
    B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
    C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
    D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高锰酸钾溶液
    B．用米汤直接检验食盐中是否有碘元素
    C．用酚酞检验纯碱中是否含有烧碱
    D．多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
    A．若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    B．若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    C．若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
    （1）该反应的化学平衡常数表述式为$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
    （2）计算1min内υ（CO）=0.1mol/L．min
    （3）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
    （4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为升高（选填“升高”或“降低”）逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
    （5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
    A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）
    A．④②③①⑤B．⑤③①②④C．⑤①③②④D．①②③④⑤

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