Question

19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

• A． 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
• B． 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-=HSO${\;}_{3}^{-}$
• C． 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O
• D． 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂

Answer 1

分析 A．电解熔融氧化铝可以生成铝和氧气；
B．氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根离子和水；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
D．二氧化硫与氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，达到吸收二氧化硫的目的．

解答 解：A．工业上用氧化铝冶炼金属铝的反应为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故A正确；
B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-，故B错误；
C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氧化膜的充分为氧化铝，反应的离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，故C正确；
D．煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放，反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式、化学方程式的书写判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．