某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol﹒L-1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷(解析版) 题型:选择题
烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是
A.CH3CH2CH==CHCH2CH3 B.CH2==CHCH2CH2CH3
C.CH3CH==CHCH2CH2CH3 D.CH3CH2CH== C(CH3)2
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应
D.露置在空气中,容器内溶质的浓度都升高
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水样,迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振荡摇匀,使之充分反应,其反应式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定:开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有关反应式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
试回答:
(1)水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________;
(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由___________色变为__________色;
(3)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na2S2O3溶液,导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响);
(4)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线,滴定到达终点时又俯视刻度线,将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响);
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率减慢
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:实验题
测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与 I-反应生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。
Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用________做指示剂,滴定终点的现象是_____________________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因为 I-能与 Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3-)之和
Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定温度下, 碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)
(4)上述测定过程均正常操作,下层液体中碘单质的物质的量浓度是________;若终点读数时俯视滴定管, 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。
(5)实验测得上层溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应 I2+I-I3-的平衡常数 K=________(用具体数据列出计算式即可)。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省东营市高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
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