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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是( )

    A.钠可以保存煤油中B.钠燃烧时生成氧化钠

    C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

    【答案】B

    【解析】

    A．钠在空气中容易被氧化，钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以能保存在煤油中，从而隔绝空气，故A正确；

    B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；

    C．钠原子的最外层中只有1个电子，金属性很强，具有强还原性，故C正确；

    D．钠原子核外有11个电子，电子层结构为2、8、1，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，图中A，B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）图中p点的含义是 ．
    （2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g．
    （3）A，B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 ．
    （4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法中，正确的是（ ）

    A. 红棕色气体 B. 可用排空气法收集

    C. 可用排水法收集 D. 相同状况下，密度比空气的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

    （1）D在元素周期表中的位置________________。

    （2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。

    （3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。

    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是( )

    A. 常温下是液体B. 密度比水小

    C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

    D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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