乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
分析 装置A:乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯,浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,装置B:B为安全瓶,可以防止倒吸,装置D生成1,2-二溴乙烷,反应后容器内气压减小,1,2-二溴乙烷熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,根据B中内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,装置C:二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,二氧化硫能与溴反应,盛放氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫,装置D:乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷;溴易挥发,为防止污染空气,D装置之后需要连接盛放氢氧化钠溶液吸收尾气装置.
(1)三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯;
(2)乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水;
(3)给液体加热加沸石,可以防止液体瀑沸;
(4)浓硫酸具有强氧化性,可能氧化乙醇中的碳;
(5)根据1,2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答;
(6)利用1,2-二溴乙烷与乙醚互溶,但两者沸点相差较大进行解答;
(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发.
解答 解:(1)三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(2)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水生成乙醚,2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O,要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右,其最主要目的是:减少副产物乙醚生成,
故答案为:d;
(3)给液体加热加沸石,可以防止液体暴沸,
故答案为:防止液体暴沸;
(4)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,CH3CH2OH+4H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2↑+CO2↑+7H2O+C,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液,吸收反应中可能生成的酸性气体,
故答案为:c;
(5)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,
故答案为:下;
(6)1,2-二溴乙烷沸点132℃,乙醚34.6℃,1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点相差较大,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,
故答案为:蒸馏;
(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,
故答案为:避免溴大量挥发.
点评 本题考查有机物合成实验,主要考查了乙醇制备1,2-二溴乙烷,涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等,是对基础知识的综合考查,需要学生具备扎实的基础,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
相对分子质量 | 密度/(g•cm-3) | 沸点/℃ | 溶解度 | |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
溴乙烷 | 109 | 1.46 | 38.2 | 难溶 |
浓硫酸(H2SO4) | 98 | 1.84 | 338.0 | 易溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
B. | 若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g | |
C. | 常温下转化反应的平衡常数K=l04,则转化后所得溶液的pH=1 | |
D. | 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+ )降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当电池正极消耗mg气体时,电解池阴极同时有mg气体生成 | |
B. | 电解后c(Na+)与c(CO32-)的比值变小 | |
C. | 电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大 | |
D. | 电解后c(Na2CO3)不变 |
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