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    下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（　　）
    A、AlB、ZnC、FeD、Na
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：金属活动顺序表中，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠等要先和溶液中的水发生反应，据此来回答．
    解答： 解：A、金属铝的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故A不选；
    B、金属锌的活泼性强与金属铜，可以将金属铜从溶液中置换出来，故B不选；
    C、金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，故C不选；
    D、钠是先和溶液中的水发生反应，生成的碱再与硫酸铜溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，故D选；
    故选D．
    点评：本题主要考查了金属间的置换反应，金属活动顺序表前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钾、钠是先和溶液中的水发生反应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A存在如下转化关系：

    已知：HCOOR及转化图中C、J均能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）J的结构简式
     
    ．
    （3）由A转化成B和G的反应类型属于
     
    （填序号）．
    ①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应
    （4）写出D与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    （有机物用结构简式表示，下同）
    （5）写出由E生成F的化学方程式
     

    （6）请写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
     

    ①能使三氯化铁溶液显色，且苯环上只有两个侧链；
    ②1mol该同分异构体最多可与3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol     ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图．

    （1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
     
    ．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
     
    （填“正极”或“负极”），电极方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    C、在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
    D、将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如表所示．下列判断中，正确的是（　　）
     甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.400.800
    n（O2）/mol0.240.480.480.04
    n（SO3）/mol0000.40
    含硫反应物的平衡转化率/%80α1α2α3
    A、丁中SO3的平衡转化率为α3=80%
    B、该温度下，平衡常数的值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
    操作过程实验现象
    将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
    反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质
    （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是
     
    （填字母）
    a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳
    （2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
    Ⅰ．白色物质是Na2O；
    Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
    Ⅲ．白色物质还可能是
     

    （3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
     
    成立．
    ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    ③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由
     
    ．
    （4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
    实验步骤所用试剂及实验操作
    ①取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
    ②
     
    ③过滤，将少量滤液盛在试管乙中
    ④滴入几滴酚酞试液
    ⑤
     
    ⑥向溶液里滴入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲利用以图所示的方法，从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al（某些反应的条件已略去）．

    回答下列问题：
    （1）请填写下列空白：
    试剂①的名称：
     
    ，试剂③的化学式：
     
    ，化合物①的晶体类型：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    溶液A与试剂②在一定条件反应：
     
    ，
    溶液B中通入过量CO2：
     
    ；
    （3）图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理（在冶炼条件下，该反应为可逆反应），相关工业数据表明，反应后的尾气中还含有较多的CO，若采取增大压强的措施，是否能减少尾气中CO的含量？请判断并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
    C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
    D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量且纯度不高的乙酸乙酯时，可用教材中的试管加热方式，但要制取量较大且纯度较高的乙酸乙酯时可用图所示的方法制取：请回答：

    （1）操作A的烧瓶上方使用的冷凝管的作用是
     
    ，烧瓶中应加入少量沸石或碎瓷片，以防止
     
    ；该烧瓶中发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）操作振荡分液漏斗时的具体操作是
     
    ．
    （3）操作D中，当把分液漏斗放到漏斗架上，放好锥形瓶，静置片刻待溶液分层后，应进行的操作是
     
    ，其目的是
     
    ；分液的目的是
     
    ．
    （4）操作F的温度计放置
     
    （填“正确”或“不正确”）；如果不正确，则正确放置方法是
     
    ．

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