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    按要求完成下列填空
    （1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
     
    ，NaHCO3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
     
    ，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
    专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）硫酸铁为强电解质，溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子；碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
    （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）硫酸铁在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，碳酸氢钠为强电解质，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
    故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；
    （2）碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、
    ⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是
     
    ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为
     
    ，该组涉及氧化还原应的化学方程式
     
    ．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
     
    ．
    ①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
    ②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
    ③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
    ④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
    ⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
    ⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②
     
    ；③洗涤；④干燥．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
    ①准确量取ClO2溶液V1 mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0．
    ②加入足量的KI晶体，静置片刻．此时发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL．则原ClO2溶液的浓度为
     
    mol/L（用含字母的代数式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）电极f上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W3分子空间构型为
     
    ；
    （2）计算WX2分子中心原子W的孤电子对数
     
    ，其中心原子的VSEPR模型名称为
     
    ，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （3）写出M的电子式
     
    ，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，则推测M晶体的晶胞可能是
     
    （从下图中选择）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．回答下列问题：
    （1）C中含氧官能团的名称是
     
    ；A→C的反应类型是
     
    ；D所属物质类别是
     
    ；
    （2）由A生成B的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：A
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．
    ③写出A2D的电离方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se 分别是VA族、VIA族连续三元素．
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
     
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
     
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表共有
     
    个周期、
     
    个族，其中含有
     
    个主族、
     
    个副族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
    （1）MnO2中Mn元素被
     
    ．（填“氧化”或“还原”）
    （2）HCl中氯原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子．
    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）标出此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电能力增强
    B、溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
    C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D、电离平衡左移

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