Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为

探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律

；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a

=

b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是

镊子

；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I

3

I I

1

III

5

IV

4

；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

实验方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）该实验结论是

第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强

．

Answer 1

分析：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案”来回答；
（2）对比试验证明金属铝和金属镁的活泼性时，要采用固定变量法，即让盐酸的浓度相等；
（3）金属钠的夹取必须用镊子；
（4）根据金属镁、金属钠、金属铝的化学性质来回答；
（5）氯气具有氧化性，能将硫离子氧化；金属钠和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气；
（6）根据实验结果得出金属和非金属的活泼性强弱规律．

解答：解：（1）题干信息“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案”，结合实验内容可知该实验的目的是：探究第三周期元素金属性、非金属性，
故答案为：探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律（或验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，证明第三周期元素的递变规律）；
（2）证明金属铝和金属镁的活泼性时，可以做对比试验，要采用固定变量法，即让盐酸的浓度相等，故答案为：=；
（3）实验中有金属钠和水的反应，钠从煤油中取出时要用镊子，故答案为：镊子；
（4）金属钠和水的反应现象是：浮、熔、游、响、红，镁条与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁属于碱，使酚酞变红色，金属镁和盐酸反应生成氯化镁，和氢气金属铝比金属镁活泼，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故答案为：3、1、5、4；
（5）氯气将硫离子氧化的实质是：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，金属钠和水的反应为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）根据金属和酸以及水的反应现象以及非金属之间的置换反应可以得出：第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强，
故答案为：第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强．

点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．