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    焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍．为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？
     
    ．
    分析：焦炭为固体，焦炭与铁的氧化物反应中接触面积较小，反应速率比较慢，而一氧化碳为气体，一氧化碳与铁的氧化物反应过程中，大大增加反应物之间的接触面积，加快了反应速率，提高了反应的效率．
    解答：解：工业生成中需要考虑反应效率，若用焦炭还原铁的氧化物，反应物接触面积较小，反应速率过慢，反应效率太低；而将晶体变成CO气体后，大大提高了反应物之间的接触面积，增大了反应速率，大幅度提高了反应效率，
    故答案为：气态分子更能与固体颗粒充分接触，反应效率大幅提高．
    点评：本题考查了金属的冶炼原理、化学反应速率与固体表面积的关系，题目难度不大，注意掌握常见的金属冶炼的方法，明确影响化学反应速率的因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原于半径A＜B＜CB、A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性C、A、C两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸D、高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

    C

    Si

    Mn

    P

    S

    4.070%

    2.900%

    0.495%

    0.165%

    0.010%

    （1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为          。

    （2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是            %。

    （3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢               吨。

    （4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：

     

    FeO

    Fe2O3

    CaO

    烟尘煅烧前（%）

    86.40

    4.00

    9.60

     

    为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省5月高考三轮模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

    A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：            。

    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

         □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

    ①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

    ②溶液I中铁元素的总含量为        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    用如图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
    ①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。
    ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。
    ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。
    ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。
    根据以上实验记录，可计算出铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_____________。

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