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    下表给出几种氯化物的熔、沸点：

    NaCl

    MgCl2

    CaCl2

    SiCl4

    熔点(℃)

    801

    712

    782

    －68

    沸点(℃)

    1 465

    1 412

    1 600

    57.6

    则下列各项中与表中数据一致的有(　　)

    ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可气化　④MgCl2水溶液不能导电

    A．仅①                                B．仅②

    C．①②④                              D．①②③


    解析　熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。

    答案　D


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    电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正

    确的是  (　　)

    A．原子半径：W＞Y＞Z，简单离子半径： Y＞Z＞W

    B．YX 3的空间构型是三角锥型，而Y2X4的空间构型类似于乙烯的空间构型

    C．测得乙的水溶液呈酸性，则溶液中乙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

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    C．(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应

    D．(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O

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    B．氟化钾和单质硫的熔化

    C．干冰和碳铵受热变为气体

    D．纯碱和烧碱的熔化

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    请回答下列问题：

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    (2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________，这两种物质的熔点________＞________(填名称)，其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。

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    ③硝酸　④硫酸镁(　　)

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    C．②③④  D．全部

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