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    如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
    ①Zn为正极，Cu为负极   
    ②电解质溶液pH不变
    ③电子流动的方向为：Zn→Cu   
    ④Cu极上有氢气产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
    ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
    上述记录中描述正确的是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
    解答： 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，消耗氢离子，pH增大，故②错误；
    ③电子由负极流向正极，即由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
    ④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
    ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
    ⑥发生原电池反应较一般化学反应快，故⑥错误．
    故答案为：③④⑤．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）
    A、100mL蒸馏水中
    B、50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
    C、150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液
    D、50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极．
    ②电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    ③电解前后丙溶液 pH
     
    ．
    （2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、MgCl2
    B、Br2
    C、KOH
    D、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质电离要吸收热量．分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（　　）
    A、前者大于后者B、相等
    C、前者小于后者D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的认识错误的是（　　）
    A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NA
    B、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体
    C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
    D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
    ①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    ②78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
    ③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    ④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    ⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    ⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    ⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
    ⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

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