Question

下列反应中，在原理上不可以设计成原电池的是（　　）

• A、H⁺+OH^-=H₂O
• B、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^2-+3H₂↑
• C、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
• D、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应．

解答： 解：A、H⁺+OH^-=H₂O，是酸碱中和，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；
B、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B不选；
C、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C不选；
D、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D不选．
故选A．

点评：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键．