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    7．下列化合物a．   b．
    c．HO（CH2）2OH      d．CH3CH=CH-CN    e．f．HOOC（CH2）4COOH
    （1）可发生加聚反应的化合物是b、d，加聚物的结构式为、
    （2）可发生缩聚反应的一个化合物是a，缩聚物的结构式为
    （3）可在两个化合物之间发生缩聚反应的是c和f，缩聚物的结构式为．

    分析 （1）含碳碳双键的有机物可发生加聚反应；
    （2）同时含-OH和-COOH的有机物本身可发生缩聚反应；
    （3）含2个-OH的有机物与含2个-COOH的有机物可发生缩聚反应．

    解答 解：（1）含碳碳双键的有机物可发生加聚反应，只有b、d符合，则加聚物的结构简式为、，
    故答案为：b、d；、；
    （2）同时含-OH和-COOH的有机物本身可发生缩聚反应，只有a符合，缩聚物的结构简式为，
    故答案为：a；；
    （3）含2个-OH的有机物与含2个-COOH的有机物可发生缩聚反应，则c、f可发生缩聚反应，所得产物的结构简式为，
    故答案为：c；f；．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重加聚反应与缩聚反应的考查，把握官能团与性质的关系及合成高分子化合物的反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
    A．a电极发生还原反应，做原电池的正极
    B．b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
    D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    以下问题均用化学用语回答：
    （1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
    （5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂）调节pH=4，再过滤．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．）
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移3mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．橡胶树是热带植物，在我国海南有大面积的种植，从像胶的乳胶中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构为
    试回答下列问题：
    （1）天然橡胶能溶于汽油的原因是天然橡胶是有机物，易溶于汽油等有机溶剂，天然橡胶中加入适当硫进行硫化后，其结构由线型变成体型，因而硫化橡胶（填“能”或“不能”）溶于汽油．
    （2）天然橡胶是一种无色液体，该无色液体中加入溴水，溴水能（填“能”或“不能'）褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国古代科学术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，下列有关解释不正确的是（　　）
      成语 化学原理
     A 炉火纯青 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
     B 火树银花 发生了焰色反应
     C 百炼成钢 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准
     D 青出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝燃料发生化学反应生成一种深蓝色的新燃料
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含碳质量分数最高的是（　　）
    A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）（　　）
    A．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$B．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
    C．cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$D．cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
    （1）直接合成法
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
    （2）间接合成法
    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如下图所示：

    ③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
    ④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
    ⑤CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+CH3CH2OH（g）
    回答下列问题：
    （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=-171.6kJ•mol-1．
    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
    （2）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=1.5/tmol•L-1•min-1，平衡常数K=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （　　）
    A．N2分子与CO分子中都含有叁键
    B．CO分子中有一个π键是配位键
    C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
    D．N2与CO的化学性质相同

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