Question

（10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：

X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。

（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。

①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；

②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。

（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：

Ⅰ. A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ. A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ. M+O2→D(气体)+H2O。

①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；

②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。

 

Answer 1

（1）① Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②0.2NA或1.204×1023 ；

（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3 ；②1.4L。

【解析】

试题分析：（1）①根据题意可知：X是NaCl,A是H2；B是Cl2；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反应的离子反应方程式是：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。则A是Cu，Y是浓硫酸，X是CuSO4；①在该电解CuSO4溶液的过程中，由于OH-放电能力大于SO42-，所以在阳极放电的是OH-，阳极的电极反应式是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则由于0.1molCuCO3能够发生反应消耗0.1mol的硫酸，根据电解反应方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知：电解过程中产生0.1mol的硫酸，转移的电子数为0.2NA。（3）根据题意可知：X是AgNO3；Y是HNO3；A是Ag；B是O2；C是NO2；D是NO ; M是NH3,①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则M是NH3,检验M的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3 ；②在标准状况下，27gAg的物质的量是 27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L NO2与NO的混合气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定气体B，水才能恰好充满量筒。则在反应过程中Ag失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。则(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质、转化、气体的检验、守恒方法在计算中的应用的知识。