[题目]25℃ 时,向体积均为20mL.浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX.HY.HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的nC.当题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃ 时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)

C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)

D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+

【答案】D

【解析】

A. 由图可知，的三种酸HX、HY、HZ溶液的，故酸性强弱为，酸性越弱，电离程度越小，所以离子浓度，故A错误；

B. 酸溶液的体积、物质的量浓度均相同时，酸的酸性越弱，中和酸溶液至中性所消耗的碱的物质的量越少，所以反应消耗的酸的物质的量也越少，即，故B错误；

C.当时，各溶液中的酸及其对应盐的物质的量浓度相等，酸的酸性越弱越不易电离，而其对应的盐越容易水解，溶液中酸根离子越少，，当时混合溶液呈酸性，则，结合电荷守恒可知，所以当时，，故C错误；

D. 根据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中，，，所以，故D正确；

故答案为D。

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【题目】I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：

(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。

(2)、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。

过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

单质与氢气化合的难易程度

含氧酸的酸性：

与R相互形成的化合物中元素的化合价

Ⅱ已知：

合成氨的热化学方程式是___________________________________。

Ⅲ有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。

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【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
n（CH3OH）/mol	1.02	0.4	0.2	0.02	0.02

①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。

（3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：

a：________；

b：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸

氢硫酸

氢氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。

(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。

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【题目】随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。

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【题目】已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( )

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)

B.c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c(Na+)=c()+c(H2SO3)+c()

D.c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c()+2c()

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【题目】T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

图a图b

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，H中的官能团名称是_________________。

(2)由D生成E的反应类型是________，G的结构简式为_______________。

(3)B＋C―→D的化学方程式为_____________________________________。

(4)L是F的同分异构体，含有联苯()结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为___________________。

(5)写出用氯乙烷和2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）

请回答下列问题：

（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化学式，下同）。

（2）当X是强酸时，E是_______________，写出B生成C的化学方程式：__________________。

（3）当X是强碱时，E是_______________，写出D生成E的离子方程式：________________。

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