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    下列有关变化的判断中，错误的是
    A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
    B．随着温度的升高，纯水的pH增大
    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
    B
    PH值是以H+为计算依据来进行计算的。
    A正确，温度升高，对弱酸来讲，平衡朝电离方向进行，氢离子浓度增加，PH值减小。
    B错误，升高温度，促进电离，纯水的PH减小。
    C正确，氯水放在光照的条件下，一段时间后，HClO分解变成HCl，溶液酸性增强，PH减小。
    D正确，氢氧化钠溶液久置于空气中变质，部分变成碳酸钠，碱性减弱，PH值减小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是（   ）
    A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
    B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性
    C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
    D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）
    A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
    D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
    A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
    B．溶液的pH="1"
    C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
    D．C(H＋).c(OH－)=10-14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )
    A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
    B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
    C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
    D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
    (2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    ①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=     
    ②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
    ③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
    （3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

    ①装置Ⅰ中、H+向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
    ②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V1的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是          
    A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是：
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              。
    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。
    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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