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    【题目】下列各组中物质，能用分液漏斗直接进行分离的是

    A. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液

    B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    C. 乙酸和乙醇

    D. 甘油和水

    【答案】B

    【解析】

    分层的液体混合物可选分液漏斗分离，反之不能，结合有机物的溶解性来解答。

    A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生蛋白质的盐析，析出固体，不能用分液漏斗分离，故A不选；B．乙酸乙酯难溶于水，与饱和碳酸钠溶液分层，可选分液漏斗分离，故B选；C．乙酸和乙醇互溶，不能选分液漏斗分离，故C不选；D．甘油和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

    ①明矾可以做净水剂；

    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关

    【答案】D

    【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；

    ②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

    A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

    C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

    D. 该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )

    ①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

    A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

    A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

    C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    下列选项正确的是（ ）

    A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

    B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)>c(K＋)－c(CN－)

    D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4＋)的大小顺序为③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）

    A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

    B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

    D. 升高温度，③溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀（ ）
    A.②⑤⑥
    B.②⑥⑦
    C.①⑤
    D.③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

    A. 电解时，铜电极连接电源负极 B. 甲溶液可回用于该电解池

    C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是

    A.金刚石比石墨更稳定B.石墨比金刚石更稳定

    C.石墨转化成金刚石是物理变化D.石墨和金刚石的结构相同

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