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    在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是


    1. A.
      c(NH4+)/c(OH-)
    2. B.
      c(OH-)/c(NH3·H2O)
    3. C.
      c(NH3·H2O)/c(NH4+)
    4. D.
      OH-物质的量
    BD
    试题分析：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-。加水稀释，各种微粒的浓度都减小，电离平衡向正向移动，产生更多的铵根离子和氢氧根离子。A每产生一个氢氧根离子，就产生一个铵根离子，所以c(NH4＋)/c(OH－)不变。错误。B使得NH3·H2O浓度减小的更多，c(OH－)/c(NH3·H2O)增大。正确。C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)减小。错误。D．OH__物质的量减小。错误。
    考点：考查稀释对弱电解质的电离平衡机各微粒的物质的量浓度、物质的量的影响的知识。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【必考题】
    过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
    ．
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
    c
    c
    ．
    （a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
    ①KMnO4溶液应盛放在
    酸
    酸
    式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
    ②完成并配平方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    H2O2+
    6
    6
    H+=
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O+
    5O2
    5O2

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
    13.3%
    13.3%
    ．
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
    偏高
    偏高
    （选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
    尿素
    尿素
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?深圳二模）化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
    I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    记录数据如下：
    滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 1.50 23.70
    2 20.00 1.02 21.03
    3 20.00 2.00 21.99
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中（选填：酸式、碱式）．
    （2）滴定终点的判断方法是：
    加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
    加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
    ．
    （3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为
    0.100
    0.100
    mol/L．
    （4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    ．
    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
    B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
    II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是
    反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
    反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
    ；
    H2O?H++OH-
    H2O?H++OH-
    ；
    实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
    盐酸
    盐酸
    目的是
    抑制铁离子的水解
    抑制铁离子的水解
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol?L-1，③中银离子的浓度为
    6.0×10-10
    6.0×10-10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     
    +
     
    H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
     
    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
     

    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
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    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为
     
    ．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
     
    ．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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