练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

    已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
    下列说法不正确的是                  (　　)。
    A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
    B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
    D
    左侧变蓝，说明左侧是阳极，I－在阳极放电，被氧化生成I2，因而右侧是阴极，只能是水电离的H＋放电被还原生成H2，其电极反应为2H2O＋
    2e－=H2↑＋2OH－，A项正确；阴离子交换膜允许阴离子通过，B项正确；电解KI的过程发生如下两个反应：
    ①2I－＋2H2OI2＋2OH－＋H2↑
    ②3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
    ①×3＋②即得总方程式，C项正确；如果将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，阴极产生的OH－将不能到达阳极区，I2与OH－无法反应生成IO3—，因而D项错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是
    A．a 为电源的正极
    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红
    C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
    D．电解饱和食盐水的总反应是：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
    A．a为直流电源的负极
    B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
    C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
    D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑点向d端扩散。下列判断正确的是(　　)
    A．滤纸上c点附近会变红色
    B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
    C．Z中溶液的pH先减小，后增大
    D．溶液中的SO42—向Cu电极定向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做                                            
    A．阴极B．阳极C．正极D．负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                                 。
    装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为               。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol。
    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都 是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

    （1）直流电源中，M为______________极。
    （2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。
    （3）电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为________。
    （4）电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
    下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H2SO4溶液为______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
    (1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl3溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是         ，解释此现象的离子方程式是                     。

    (2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案